FMS

Abschlussprüfung 3te FMS, Fach Chemie (mündlich)

Schliessen kurz nach Frühlingsferien ab. Machen zum Teil eine (mündliche) Abschlussprüfung.

• Notengebung
  • … diejenigen, welche eine mündliche Prüfung machen:
    - 50% Vornote (Noten schriftlich, aus dem Unterrichtsjahr 3fab)
    - 50% mündliche Prüfung, 15 Min, vor den Sommerferien
  • … diejenigen, welche keine mündliche Prüfung machen:
    - Note (im Zeugnis) setzt sich nur aus den schriftlichen Noten der 3. FMS zusammen, ′100 % Vornote′
• Wer ?
  • Je nach Profil kann Chemie als mündliches Abschlussfach belegt werden.
• Profil Gesundheit und Naturwissenschaft:
  • Haben zwei Abschlussfächer aus Bio, Chemie und Physik, also Bio + Chemie, Chemie+Physik oder Bio + Physik.
• Profil Soziale Arbeit - Pädagogik:
  • Haben die Möglichkeit, Chemie zu belegen
• Profil Kommunikation und Information:
  • Haben die Möglichkeit, Chemie zu belegen

mündliche Prüfungen 3. FMS

Datum: Donnerstag, 18. Juni, Experte R. Fehlmann
Vorbereitungszimmer: 223


Zeiten und Zimmer beachten !

Prüfung, Zimmer 225

• Gruppe 1, Gruppenthema: Säure-Base
  • Amelie, Marius, Nivesh
• Gruppe 2, Gruppenthema: OC
  • Juliana, Rama, Mael

Vorbereitungszimmer, Zi 223. Handygebrauch nicht erlaubt. Laptop nicht erlaubt. Schriftliche Notizen - Bücher erlaubt.

• Alle der Gruppe 1 ab 10.15. Prüfungsabfolge: Amelie, Marius, Nivesh
• Alle der Gruppe 2 ab 11.15. Prüfungsabfolge: Juliana, Rama, Mael

Prüfungsprozedere

• Prüfungsprozedere: allgemeines
  -- jeweils 15 Minuten
  -- 3er Gruppen
  -- Im Prüfungszimmer Lehrer sowie ein Experte
  -- im Vorbereitungszimmer soll gewartet werden, kein Handy-Laptop erlaubt. Analoge Medien erlaubt.
  -- KEINE Prüfungsfragen im Vorbereitungszimmer
• Prüfungsprozedere: konkretes
  -- zufälliges Molekül ('1-20') zeichnen
  -- Frage(n) zum vorbereiteten Gruppenthema (1-6), zufällig für die Gruppe bestimmt. Z.B. Würfeln
  -- das zweite (andere) Thema wird an der Prüfung gezogen (1-6), kann aber nicht nochmals das Gruppenthema sein.
• Prüfungsinhalt:
  -- zu lernende Moleküle, file [docx]
  -- Dinge die man 'sowieso' beherrschen sollte ... Atombau ('Bohr', Grundzustand, angeregter Zustand), Molekül zeichnen (Winkelfrage beantworten), Formalladung, Begriffe wie Molmasse, Verbrennungsreaktion (CH-Verbindung, entstehen von Wasser sowie Kohlendioxid), exo-endotherme Reaktion
  
• Hinweis I In der Rubrik 'Frag den Steiger (click [hier] ) gibt es eine grosse Anzahl an Fragen und Antworten zu vielen Teilgebieten
• Hinweis II Auf chemieaufgaben.ch (click [hier] ) sind weitere Aufgaben mit Lösungen vorhanden.
• Themengebiete:
  1) -- Salze - Metalle
  2) -- Zwischen-Molekulare-Kräfte
  3) -- Chemisches Gleichgewicht
  4) -- Biochemie - Organische Chemie
  5) -- Säure-Base
  6) -- Redox
• Genaueres zu den Themen, Stichworte welche bekannt sein sollten:
  1) -- Salze - Metalle Kation / Anion / Salz = Metall + Nichtmetall / allg. Aufbau eines Salzes / Eigenschaften eines Salzes / Namensgebung / Auflösen eines Salzes in Wasser (exothermer-endothermer Vorgang) / Hydrathülle / allg. Aufbau der Metalle / Eigenschaften der Metalle / Legierung
  2) -- Zwischen-Molekulare-Kräfte Molekül zeichnen / polar - nicht polar / die verschiedenen ZMK's (VdW, Dipol-Dipol, H-Brücken, Ion-Dipol-Wechselwirkungen) / Mischbarkeiten / Prognose der physikalischen Eigenschaften wie Schmelzpunkt - Siedepunkt
  3) -- Chemisches Gleichgewicht Definition der Reaktionsgeschwindigkeit / wie lautet K (inklusive Einheiten) für eine beliebige Reaktion / Interpretation des Wertes von K / Diagramm zeichnen eines Edukte-Produkte-Gleichgewichtes Konz. gegen Zeit / Wie kann ein Gleichgewicht beeinflusst werden / Prinzip von Chatelier
  4) -- Biochemie - Organische Chemie
  Skelettformel kennen; Moleküle zeichnen, Namen der Alkane C1-C10, Folgende funktionelle Gruppen: Alkan, Alken, Alkin, Alkohol, Ether, Amin, Halogenalkan Keton, Aldehyd, Carbonsäure, Ester, Nomenklatur mit Hilfe des Blattes, Chiralität, überführen der fkt. Gruppen ineinander ('Oxidationsstrasse'), Kondensationsreaktionen, Peptidverknüpfung
  5) -- Säure-Base
  Nenne und zeichne einige typische Säuren (Salzsäure, Schwefels., Salpeters.) / nenne einen Base / was ist überhaupt eine Säure, Base / (einfache) Berechnung des pH-Wertes einer HCl oder NaOH-Lösung / was sind Ampholtyhe, Beispiele / starke-schwache Säuren ('pKs') / Anwendungen des pKs-Wertes / was ist ein Puffer und dessen Anwendungen
  6) -- Redox: Reduktion / Oxidation / Anwenden der Standard-Elektrodenpotential-Tabelle / Daniell-Element / wie funktioniert eine Batterie / Oxidationszahlen einer Verbindung bestimmen / Elektrolyse